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Mapa Conceptual De Las Funciones Químicas Inorgánicas

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Funciones quimicas on emaze from app.emaze.com

En la química inorgánica, las funciones químicas son grupos de compuestos que tienen propiedades químicas similares. Estas funciones químicas inorgánicas incluyen ácidos, bases, sales y óxidos, cada una con sus propias características y propiedades. En este artículo, exploraremos el mapa conceptual de las funciones químicas inorgánicas y cómo están relacionadas entre sí.

Ácidos

Los ácidos son compuestos que liberan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua. Tienen un sabor agrio y pueden corroer metales. Los ácidos se clasifican según su fuerza, con los ácidos fuertes que se ionizan por completo en solución acuosa y los ácidos débiles que se ionizan solo parcialmente. Los ácidos también se pueden clasificar como monoácidos, diácidos o poliácidos dependiendo de la cantidad de iones de hidrógeno que liberan.

Tipos de ácidos

Hay varios tipos de ácidos inorgánicos, entre ellos:

  • Ácidos hidrácidos: ácidos que contienen hidrógeno y un no metal, como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfhídrico (H2S).
  • Ácidos oxácidos: ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal, como el ácido sulfúrico (H2SO4) o el ácido nítrico (HNO3).
  • Ácidos carboxílicos: ácidos que contienen un grupo carboxilo (COOH), como el ácido acético (CH3COOH) o el ácido fórmico (HCOOH).

Bases

Las bases son compuestos que liberan iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Tienen un sabor amargo y una textura resbaladiza. Las bases pueden neutralizar ácidos y formar sales y agua. Las bases se clasifican según su fuerza, con las bases fuertes que se disocian completamente en solución acuosa y las bases débiles que se disocian solo parcialmente.

Tipos de bases

Hay varios tipos de bases inorgánicas, entre ellas:

  • Hidróxidos: bases que contienen el ion hidróxido (OH-), como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
  • Oxidos básicos: compuestos que contienen oxígeno e hidrógeno y que actúan como bases cuando se disuelven en agua, como el óxido de calcio (CaO) o el óxido de magnesio (MgO).

Sales

Las sales son compuestos que se forman a través de la reacción entre un ácido y una base. Tienen un sabor salado y pueden ser solubles o insolubles en agua. Las sales se pueden clasificar según su solubilidad en agua y según su grado de hidratación.

Tipos de sales

Hay varios tipos de sales inorgánicas, entre ellas:

  • Sales neutras: sales que no tienen iones hidrógeno o hidróxido, como el cloruro de sodio (NaCl) o el sulfato de calcio (CaSO4).
  • Sales ácidas: sales que contienen iones hidrógeno, como el sulfato de hidrógeno (H2SO4) o el fosfato de hidrógeno (H3PO4).
  • Sales básicas: sales que contienen iones hidróxido, como el hidróxido de hierro (III) (Fe(OH)3) o el hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Óxidos

Los óxidos son compuestos que contienen oxígeno y otro elemento. Tienen una amplia variedad de propiedades y se utilizan en muchas aplicaciones diferentes. Los óxidos se pueden clasificar en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros.

Tipos de óxidos

Hay varios tipos de óxidos inorgánicos, entre ellos:

  • Óxidos ácidos: óxidos que reaccionan con bases para formar sales y agua, como el dióxido de azufre (SO2) o el trióxido de azufre (SO3).
  • Óxidos básicos: óxidos que reaccionan con ácidos para formar sales y agua, como el óxido de calcio (CaO) o el óxido de magnesio (MgO).
  • Óxidos anfóteros: óxidos que pueden actuar como ácidos o como bases, como el óxido de aluminio (Al2O3) o el óxido de zinc (ZnO).

En conclusión, las funciones químicas inorgánicas son grupos de compuestos que tienen propiedades químicas similares. Los ácidos, las bases, las sales y los óxidos son las cuatro funciones químicas inorgánicas principales. Cada función tiene sus propias características y propiedades, y están relacionadas entre sí a través de reacciones químicas. Al comprender el mapa conceptual de las funciones químicas inorgánicas, podemos entender mejor cómo interactúan los compuestos inorgánicos y cómo se utilizan en la química y otras aplicaciones.

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